* Cambiamento di fase: L'acqua a 373k (100 ° C) è nel suo punto di ebollizione. A questo punto, sta per passare dal liquido al gas (vapore). Questa transizione richiede una quantità significativa di input di energia, chiamato calore latente di vaporizzazione .
* Calore latente: Il calore latente della vaporizzazione per l'acqua è molto alto. Ci vuole molta energia per rompere i legami tenendo insieme le molecole d'acqua nello stato liquido e consentire loro di sfuggire a un gas.
* Stato energetico più alto di Steam: Il vapore, anche a 373k, ha assorbito questa energia extra dal calore latente della vaporizzazione. Ciò significa che le sue molecole hanno più energia cinetica e si stanno muovendo più liberamente delle molecole d'acqua a 373K.
In sintesi:
Mentre l'acqua a 373K e il vapore a 373k ha la stessa temperatura, il vapore contiene una quantità significativamente maggiore di energia termica perché ha assorbito il calore latente di vaporizzazione durante il cambiamento di fase da liquido al gas.
