Ecco una rottura:
* fusione: Solido a liquido. Le molecole ottengono abbastanza energia per liberarsi dalle loro posizioni fisse e muoversi più liberamente.
* vaporizzazione (ebollizione o evaporazione): Liquido al gas. Le molecole guadagnano ancora più energia e si liberano dalla tensione superficiale del liquido, diventando molecole di gas indipendenti.
* sublimazione: Solido a gas. Questa è una transizione diretta in cui le molecole ottengono energia sufficiente per saltare del tutto la fase liquida.
Diamo un'occhiata ai cambiamenti di fase opposti, che rilascio energia (processi esotermici):
* Freezing: Liquido a solido. Le molecole perdono energia e si depositano in una struttura fissa e ordinata.
* Condensazione: Gas in liquido. Le molecole perdono energia e diventano più attratte l'una dall'altra, formando un liquido.
* Deposizione: Gas a solido. Questa è una transizione diretta in cui le molecole perdono energia e formano un solido senza passare attraverso la fase liquida.
In sintesi:
* Cambiamenti della fase endotermica (richiedono energia): Fusione, vaporizzazione, sublimazione.
* Cambiamenti di fase esotermica (energia di rilascio): Freezing, condensa, deposizione.
