Comprensione dei concetti

* Energia interna (ΔU): L'energia totale contenuta all'interno di un sistema.

* calore (Q): L'energia trasferita tra il sistema e l'ambiente circostante a causa di una differenza di temperatura. Un sistema * emette * il calore significa che Q è negativo.

* Work (W): L'energia trasferita tra il sistema e l'ambiente circostante a causa di una forza che agisce a distanza. Il lavoro svolto * dal * il sistema è negativo.

La prima legge della termodinamica

La prima legge della termodinamica afferma che l'energia non può essere creata o distrutta, trasferita o trasformata. Matematicamente, questo è espresso come:

ΔU =Q + W

Calcoli

1. Identifica i segni:

* Q =-196 kJ (il calore viene emesso, quindi è negativo)

* w =-4.20 x 10² kj (il lavoro è fatto * dal * sistema, quindi è negativo)

2. Sostituire i valori nell'equazione:

ΔU =-196 kj + (-4,20 x 10² kJ)

3. Calcola la variazione dell'energia interna:

ΔU =-196 kJ -420 kJ =-616 kJ

Risposta: Il cambiamento nell'energia interna del sistema è -616 kJ . Ciò significa che il sistema ha perso 616 kJ di energia.