1. Capire i livelli di energia
* I livelli di energia di un elettrone in un atomo di idrogeno sono quantizzati, il che significa che possono esistere solo a valori energetici specifici.
* Questi livelli di energia sono descritti dal numero quantico principale (N), dove n =1, 2, 3, ... corrisponde allo stato fondamentale, primo stato eccitato, secondo stato eccitato e così via.
2. Usa la formula Rydberg
La formula di Rydberg calcola la differenza di energia tra due livelli di energia in un atomo di idrogeno:
`` `
ΔE =-r_h (1/n_f² - 1/n_i²)
`` `
Dove:
* ΔE è la differenza di energia
* R_h è la costante di rydberg (circa 2,18 x 10⁻¹⁸ j)
* n_i è il livello di energia iniziale (n =3 in questo caso)
* N_F è il livello di energia finale (n =2 in questo caso)
3. Collega i valori
`` `
ΔE =- (2,18 x 10⁻¹⁸ j) (1/2² - 1/3²)
ΔE =- (2,18 x 10⁻¹⁸ j) (1/4 - 1/9)
ΔE =- (2,18 x 10⁻¹⁸ j) (5/36)
ΔE ≈ -3,03 x 10⁻¹⁹ j
`` `
4. Interpreta il risultato
* Il segno negativo indica che l'energia viene rilasciata Quando l'elettrone passa da n =3 a n =2. Questo perché l'elettrone si sta spostando a un livello di energia inferiore.
* Per trovare l'energia richiesto Per spostare l'elettrone * su * da n =2 a n =3, prendiamo il valore assoluto della differenza di energia:
Energia richiesta =| ΔE | ≈ 3.03 x 10⁻¹⁹ J
Pertanto, è necessario circa 3,03 x 10⁻¹⁹ j di energia per spostare un elettrone in un atomo di idrogeno dallo stato n =3 allo stato n =2.
