* Energia di attivazione: Questa è la quantità minima di energia richiesta per i reagenti per superare la barriera energetica e iniziare una reazione.
* Energia di collisione: Questa è l'energia cinetica posseduta dalle molecole scontrate.
Ecco il guasto:
* Se l'energia di collisione è inferiore all'energia di attivazione: Le molecole si rimbalzano semplicemente senza reagire. Non hanno abbastanza energia per rompere i legami esistenti e formarne di nuovi.
* Se l'energia di collisione è uguale o maggiore dell'energia di attivazione: Le molecole hanno energia sufficiente per superare la barriera energetica e reagire. Ora possono rompere i legami esistenti e formarne di nuovi, con conseguente formazione di prodotti.
Considerazioni importanti:
* Temperatura: Temperature più elevate significano che le molecole hanno più energia cinetica, aumentando la probabilità di collisioni con energia sufficiente per raggiungere l'energia di attivazione.
* Orientamento delle collisioni: Anche se l'energia di collisione è sufficiente, le molecole devono scontrarsi nell'orientamento corretto per la reazione. Ciò significa che gli atomi coinvolti nella formazione del legame devono essere posizionati favorevolmente.
In sintesi: Mentre una collisione con energia che supera o corrisponde all'energia di attivazione è una condizione necessaria per una reazione, non è l'unico fattore. Anche altri fattori, come la temperatura e l'orientamento, svolgono un ruolo significativo.
