1. Aumento dell'energia cinetica: Le particelle in un solido sono tenute strettamente insieme in una struttura fissa e rigida. Quando viene aggiunta l'energia, questa energia viene assorbita dalle particelle, aumentando la loro energia cinetica. Ciò significa che iniziano a vibrare più velocemente e con maggiore ampiezza.
2. Indebolimento delle forze intermolecolari: Mentre le particelle vibrano in modo più vigoroso, le forze intermolecolari che le tengono insieme si indeboliscono. Queste forze, come le forze di van der Waals o i legami idrogeno, sono responsabili del mantenimento della struttura rigida del solido.
3. Transizione allo stato liquido (fusione): Se viene aggiunta abbastanza energia, le vibrazioni diventano così forti che le forze intermolecolari non possono più contenere le particelle nelle loro posizioni fisse. La struttura solida si rompe e la sostanza passa in uno stato liquido. Questo è il processo di scioglimento.
4. Ulteriore aumento dell'energia cinetica (riscaldamento): Anche nello stato liquido, le particelle continuano ad assorbire l'energia e ad aumentare la loro energia cinetica. Ciò si traduce in un movimento più rapido e una minore interazione tra le particelle.
5. Transizione allo stato gassoso (ebollizione): Se viene aggiunta ancora più energia, le particelle alla fine guadagneranno abbastanza energia per superare le rimanenti forze intermolecolari e fuggire nello stato gassoso. Questo è il processo di ebollizione.
In sintesi:
* solido: Le particelle hanno una bassa energia cinetica, vibrano minimamente e sono tenute strettamente in una struttura fissa.
* Aggiunta di energia: Aumenta l'energia cinetica, facendo vibrare le particelle più velocemente, indebolisce le forze intermolecolari.
* fusione: Le forze intermolecolari vengono superate, le particelle possono muoversi più liberamente e la sostanza diventa un liquido.
* bollendo: Le particelle ottengono abbastanza energia per liberarsi dallo stato liquido e diventano un gas.
È importante notare che la quantità specifica di energia richiesta per lo scioglimento e l'ebollizione varia a seconda del tipo di solido e della resistenza delle sue forze intermolecolari.
