Soluzioni che conducono elettricità (elettroliti):
* contenere ioni disciolti: Queste sono particelle cariche (atomi o molecole) che sono libere di muoversi all'interno della soluzione.
* Esempi: Acqua salata (NaCl), acidi (come HCl), basi (come NaOH)
* Meccanismo: Quando viene applicata una tensione attraverso un elettrolita, gli ioni caricati positivamente (cationi) si muovono verso l'elettrodo negativo (catodo) e gli ioni caricati negativamente (anioni) si spostano verso l'elettrodo positivo (anodo). Questo flusso di particelle cariche costituisce una corrente elettrica.
Soluzioni che non conducono elettricità (non elettroliti):
* non contengono ioni gratuiti: Sono composti da molecole neutre che non si dissociano in particelle cariche.
* Esempi: Acqua di zucchero (C12H22O11), acqua pura (H2O), alcool (C2H5OH)
* Meccanismo: Non ci sono particelle caricate per trasportare la corrente elettrica, quindi la soluzione funge da isolante.
Fattori che influenzano la conducibilità elettrica:
* Concentrazione di ioni: Maggiore è la concentrazione di ioni, migliore è la conduttività.
* Tipo di ioni: Alcuni ioni sono più mobili di altri, che influenzano la conducibilità.
* Temperatura: L'aumento della temperatura generalmente aumenta la conduttività a causa dell'aumento della mobilità ionica.
takeaway chiave: La capacità di una soluzione di condurre elettricità è direttamente correlata alla presenza e alla mobilità degli ioni liberi al suo interno.
