Ecco perché:
* Teoria cinetica: Questa teoria descrive il comportamento dei gas in base al movimento delle loro molecole costituenti. Presuppone che le molecole siano in costante movimento casuale, si scontrano tra loro e con le pareti del loro contenitore.
* Temperatura ed energia cinetica: La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole in una sostanza. Maggiore è la temperatura, più velocemente le molecole si muovono e maggiore è la loro energia cinetica media.
* Relazione: La relazione specifica è data dalla seguente equazione:
ke =(3/2) kt
Dove:
* Ke è l'energia cinetica media di una molecola di gas
* k è la costante di Boltzmann (una costante fondamentale)
* T è la temperatura assoluta in Kelvin
Questo significa che:
* Raddoppiando la temperatura assoluta di un gas raddoppierà l'energia cinetica media delle sue molecole.
* Triplica la temperatura assoluta triplicherà l'energia cinetica media.
È importante notare che questa relazione è vera solo per i gas ideali, che sono gas teorici con alcune ipotesi semplificate. I gas reali si discostano in una certa misura da questo comportamento ideale, specialmente ad alte pressioni e basse temperature.
