L'affermazione che la distanza di un elettrone dal nucleo dipende dalla sua energia è un concetto fondamentale nella teoria atomica, ma non è attribuita a nessuna singola persona. È il risultato dello sviluppo della meccanica quantistica e della comprensione della struttura atomica.

Ecco una rottura:

* Niels Bohr (1913): Il modello di atomo di Bohr è stato un passo significativo nella comprensione della struttura atomica. Ha proposto che gli elettroni orbitino il nucleo in specifici livelli di energia quantificati. Maggiore è il livello di energia, più l'elettrone proviene dal nucleo. Tuttavia, il modello di Bohr era limitato e successivamente sostituito da modelli più accurati.

* Meccanica quantistica (1920): Lo sviluppo di meccanici quantistici, guidato da fisici come Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg e Paul Dirac, ha fornito una descrizione più accurata e sofisticata degli atomi. La meccanica quantistica descrive il comportamento degli elettroni in termini di distribuzioni di probabilità, piuttosto che orbite fisse.

* Orbitali di elettroni: Secondo i meccanici quantistici, gli elettroni occupano orbitali, che sono regioni tridimensionali dello spazio in cui esiste un'alta probabilità di trovare l'elettrone. La forma e le dimensioni di questi orbitali dipendono dall'energia dell'elettrone. Gli elettroni energetici più elevati occupano orbitali che sono più lontano dal nucleo.

Quindi, sebbene nessuna singola persona possa essere attribuita la dichiarazione, è un concetto fondamentale derivato dal lavoro di molti fisici che hanno contribuito allo sviluppo della teoria atomica e della meccanica quantistica.