1. Comprendi i concetti

* Freezing: Il congelamento è un cambiamento di fase dal liquido a solido. Richiede energia per rompere i legami che tengono insieme le molecole in un solido, quindi il congelamento rilascia energia (esotermica).

* Entalpy of Fusion: L'entalpia di fusione (ΔHfus) è la quantità di energia richiesta per sciogliere una mole di una sostanza nel suo punto di fusione. Per etanolo, ΔHfus =5,02 kJ/mol.

* Massa molare: La massa molare di etanolo (C₂H₅OH) è 46,07 g/mol.

2. Calcola le moli di etanolo

* Converti la massa di etanolo in grammi:1,56 kg * 1000 g/kg =1560 g

* Dividi la massa per massa molare per trovare il numero di moli:1560 g / 46,07 g / mol =33,86 mol

3. Calcola l'energia rilasciata

* Moltiplica le moli di etanolo per entalpia della fusione:33,86 mol * 5,02 kj/mol =170,1 kJ

Pertanto, circa 170,1 kJ di energia vengono rilasciati quando 1,56 kg di congelati di etanolo.