Ecco una rottura:
* Livelli di energia più bassi riempiono prima: Gli elettroni occuperanno i livelli di energia più bassi disponibili prima di passare a quelli più alti.
* SUBLEVILI IN UN LIVELLO RILTTA IN ORDINE: All'interno di ciascun livello di energia (N), i SUBLEVI (S, P, D, F) riempiono questo ordine:
* s (energia più bassa)
* p
* d
* f (massima energia)
Esempio:
* Il primo livello di energia (n =1) ha solo un sublevel 's', che può contenere fino a 2 elettroni.
* Il secondo livello di energia (n =2) ha un sublevel 's' (2 elettroni) e un sublevel 'p' (6 elettroni).
* Il terzo livello di energia (n =3) ha un sublevel 's' (2 elettroni), un sublevel 'p' (6 elettroni) e un sublevel 'd' (10 elettroni).
Nota importante: Ci sono eccezioni al principio di Aufbau, in particolare per i metalli di transizione, a causa di fattori come repulsioni elettroniche-elettroni e stabilità orbitale.
Fammi sapere se desideri una spiegazione o esempi più dettagliati!
