* Il vapore è già caldo: Il vapore è lo stato gassoso dell'acqua ed è già ad alta temperatura.
* Dispositivi di calore: L'aggiunta di calore all'acqua può cambiare il suo stato da liquido al gas (bolleggio). Più calore può quindi aumentare la temperatura del vapore.
Per calcolare il calore necessario, abbiamo bisogno di maggiori informazioni:
1. Stato di partenza:
* Acqua liquida a quale temperatura? (ad esempio, 20 ° C)
* vapore a quale pressione? (ad esempio, 1 atm o 100 kPa)
2. Stato finale:
* Temperatura del vapore? (ad esempio, 120 ° C)
* Qualche cambiamento di fase in corso? (ad esempio, vapore a vapore surriscaldato)
Ecco una rottura dei calcoli del calore coinvolti:
* calore per aumentare la temperatura dell'acqua:
* Q =m * c * Δt
* Q =energia termica (joules)
* m =massa (kg)
* c =capacità di calore specifica di acqua (4,18 J/G ° C)
* ΔT =variazione di temperatura (° C)
* calore di vaporizzazione:
* Q =M * ΔHv
* Q =energia termica (joules)
* m =massa (kg)
* ΔHV =Entalpy of Vaporization of Water (2260 kJ/kg)
* calore per aumentare la temperatura del vapore:
* Q =m * c * Δt
* Q =energia termica (joules)
* m =massa (kg)
* C =capacità di calore specifica del vapore (1,84 J/G ° C)
* ΔT =variazione di temperatura (° C)
Esempio:
Supponiamo che tu voglia calcolare il calore necessario per convertire 1 kg di acqua liquida a 20 ° C in vapore a 120 ° C.
1. calore per sollevare acqua a 100 ° C:
* Q =1 kg * 4,18 J/G ° C * (100 ° C - 20 ° C) =334,4 kJ
2. Calore della vaporizzazione:
* Q =1 kg * 2260 kJ/kg =2260 kJ
3. calore per alzare il vapore a 120 ° C:
* Q =1 kg * 1,84 J/G ° C * (120 ° C - 100 ° C) =36,8 kJ
Calore totale richiesto: 334,4 KJ + 2260 KJ + 36,8 KJ = 2631.2 KJ
Fornire maggiori dettagli sugli stati di avvio e finale del vapore e posso calcolare il calore specifico richiesto per il tuo scenario.
