L'energia termica va a rompere i legami tra le molecole del solido.
* Stato solido: In un solido, le molecole sono ben confezionate e hanno forti forze intermolecolari che le tengono insieme. Queste forze limitano il loro movimento.
* fusione: Quando si aggiunge calore a un solido, l'energia viene assorbita dalle molecole, facendole vibrare in modo più vigoroso. Alla fine, le vibrazioni diventano così forti da superare le forze intermolecolari che tengono insieme i solidi.
* Stato liquido: Le molecole passano in uno stato fluido più disordinato - un liquido. L'energia termica aggiunta è ora immagazzinata come energia potenziale all'interno dei legami rotti, piuttosto che manifestarsi come un aumento dell'energia cinetica (che aumenterebbe la temperatura).
Pensaci così: Immagina di avere un sacco di magneti tutti bloccati insieme. Ci vuole energia per separarli. Una volta che li fai a pezzi, non sono più caldi, non sono più bloccati insieme. L'energia che hai usato per separarli è ora immagazzinata nella separazione tra i magneti.
Ecco perché la temperatura rimane costante durante un cambio di fase. Tutta l'energia viene utilizzata per superare le forze che tengono unite le molecole, non per aumentare la loro energia cinetica (che è ciò che misuriamo come temperatura).
Punti chiave:
* Calore latente della fusione: La quantità di energia termica richiesta per sciogliere una talpa di una sostanza nel suo punto di fusione è chiamata calore latente della fusione.
* Cambiamento di fase: La fusione è un cambiamento di fase, un processo in cui una sostanza passa tra stati di materia (solido, liquido, gas).
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