Ecco perché:
* Seconda legge della termodinamica: Questa legge afferma che l'entropia totale di un sistema isolato non può mai diminuire nel tempo. L'entropia è una misura di disturbo o casualità. Quindi, in sostanza, la seconda legge afferma che le cose tendono a diventare più disordinate nel tempo.
* Processi spontanei: I processi spontanei sono quelli che si verificano naturalmente senza alcun input esterno di energia. Procedono sempre nella direzione di aumentare l'entropia.
* L'ordine richiede energia: Per creare l'ordine dal disturbo, è necessario inserire energia. Ad esempio, costruire una casa richiede energia per raccogliere materiali, modellarli e assemblarli. Questo input di energia è ciò che guida la diminuzione dell'entropia, rendendo il sistema più ordinato.
Esempi:
* Missione del ghiaccio: Il ghiaccio è uno stato più ordinato dell'acqua. Lo scioglimento richiede energia e il processo aumenta l'entropia man mano che le molecole diventano meno ordinate.
* Trasferimento di calore: Il calore scorre sempre da un oggetto più caldo a uno più freddo. Questo è un processo spontaneo che aumenta l'entropia.
Eccezioni:
Mentre la seconda legge della termodinamica è vera in generale, ci sono eccezioni:
* Diminuzioni locali nell'entropia: È possibile avere una diminuzione dell'entropia in una parte specifica di un sistema, ma ciò arriva sempre a spese di un aumento ancora più ampio dell'entropia altrove. Ad esempio, un frigorifero raffredda l'interno espellendo il calore all'ambiente circostante, aumentando l'entropia complessiva.
* Organismi viventi: Gli organismi viventi mantengono un alto grado di ordine nonostante la tendenza al disturbo. Tuttavia, ciò si ottiene consumando costantemente energia dal loro ambiente, contribuendo in definitiva a un aumento dell'entropia su scala più ampia.
Conclusione:
Il flusso spontaneo di energia è sempre dall'ordine all'altro. Per ottenere l'ordine dal disturbo, è necessario un input esterno di energia.
