Ecco perché:

* Grafite Ha una struttura a strati in cui ogni strato è costituito da atomi di carbonio legati in un reticolo esagonale. Questi strati sono tenuti insieme da forze deboli di van der Waals. Questo legame sciolto consente agli strati di scivolare facilmente l'uno accanto all'altro, rendendo la grafite un buon lubrificante e un buon conduttore di elettricità.

* Diamond , d'altra parte, ha una struttura di rete tridimensionale molto forte con forti legami covalenti tra tutti gli atomi di carbonio. Questo rende il diamante estremamente duro e un scarso conduttore di elettricità.

* Altre altropi come Fullerene e nanotubi hanno livelli di energia più elevati rispetto alla grafite.

Mentre il diamante è noto per la sua durezza e forza, in realtà è metastabile Significa che esiste in uno stato energetico più elevato della grafite. La trasformazione da diamante alla grafite è molto lenta in condizioni normali.

Pertanto, la grafite è la forma di carbonio più termodinamicamente stabile in condizioni standard.