Ecco una rottura:

* Attivazione Energia (EA): Questa è la quantità minima di energia con cui le molecole devono scontrarsi per rompere i legami esistenti e formarne di nuovi, portando a una reazione chimica.

* Temperatura: La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole. Temperature più elevate significano che le molecole si muovono più velocemente e hanno più energia cinetica.

Come la temperatura influisce sulla velocità di reazione:

1. Più molecole hanno abbastanza energia: A temperature più elevate, più molecole hanno abbastanza energia cinetica per raggiungere la soglia di energia di attivazione. Ciò significa che più collisioni sono efficaci nel rompere le obbligazioni e formare nuovi prodotti.

2. Aumentata frequenza di collisione: Temperature più elevate significano che le molecole si stanno muovendo più velocemente e si scontrano più frequentemente, aumentando ulteriormente la possibilità di collisioni efficaci.

Pertanto, la velocità di una reazione aumenta con l'aumentare della temperatura perché:

* Più molecole hanno abbastanza energia per superare la barriera di energia di attivazione.

* La frequenza di collisione tra le molecole aumenta.

Nota importante: L'energia di attivazione stessa (EA) non cambia con la temperatura. È una proprietà della reazione specifica e rimane costante.