* Configurazione elettronica: I non metalli in genere hanno un guscio di elettroni esterni quasi riempiti. Ciò significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni e tendono a guadagnare elettroni per ottenere un guscio esterno stabile e completo.
* Bonding: I non metalli formano legami covalenti, in cui gli elettroni sono condivisi tra gli atomi. Questi elettroni condivisi sono strettamente tenuti all'interno del legame e non sono liberi di muoversi nel materiale.
al contrario:
* Metals: I metalli hanno solo pochi elettroni nel guscio esterno. Questi elettroni sono tenuti liberamente e si muovono facilmente attraverso il reticolo metallico, consentendo il libero flusso di elettricità.
Ecco un'analogia:
Immagina una stanza affollata. Se la stanza rappresenta un non -metal, le persone sono gli elettroni. Tutti sono ben confezionati, tenendosi l'un l'altro e non c'è spazio per muoversi liberamente. Questo è simile a come gli elettroni sono strettamente legati in legami covalenti.
Ora, immagina una camera spaziosa con solo poche persone. Queste persone possono facilmente muoversi e interagire tra loro. Questo rappresenta un metallo, in cui gli elettroni hanno molto spazio e possono fluire facilmente.
Eccezioni:
Mentre la maggior parte dei non metalli sono conduttori poveri, ci sono alcune eccezioni. Ad esempio, grafite , una forma di carbonio, è un buon conduttore a causa degli elettroni delocalizzati nella sua struttura. Tuttavia, queste eccezioni sono rare.
