* Reazione redox: Una cellula galvanica utilizza una reazione redox, in cui una specie perde elettroni (ossidazione) e un'altra specie guadagna elettroni (riduzione). Questo trasferimento di elettroni è la fonte fondamentale di energia elettrica.
* Elettrodi: La cella contiene due elettrodi:un anodo e un catodo. L'anodo è dove si verifica l'ossidazione e il catodo è dove si verifica la riduzione.
* Elettrolita: Gli elettrodi sono immersi in una soluzione elettrolitica che consente al flusso di ioni di bilanciare le cariche create dal trasferimento di elettroni.
* Flusso di elettroni: Gli elettroni rilasciati durante l'ossidazione nell'anodo viaggiano attraverso un circuito esterno fino al catodo, dove vengono consumati nel processo di riduzione. Questo flusso di elettroni costituisce la corrente elettrica.
* Differenza potenziale: La differenza nella tendenza delle due mezze reazioni si verifica una differenza potenziale (tensione) attraverso gli elettrodi. Questa differenza di potenziale guida il flusso di elettroni attraverso il circuito esterno.
In sostanza, l'energia chimica immagazzinata nei reagenti della reazione redox spontanea viene convertita in energia elettrica mentre gli elettroni fluiscono attraverso il circuito esterno.
