Quando un elettrone in un atomo di idrogeno passa da un livello di energia più elevato al più basso livello di energia (noto anche come stato fondamentale), si verifica quanto segue:

1. Rilascio di energia: L'elettrone perde energia. Questa energia non è persa, ma piuttosto rilasciata sotto forma di un fotone - Un pacchetto di radiazioni elettromagnetiche.

2. Emissione di fotoni: L'energia del fotone emesso è esattamente uguale alla differenza di energia tra i due livelli di energia. Questo è il motivo per cui l'idrogeno emette lunghezze d'onda specifiche della luce, corrispondenti alle diverse transizioni energetiche possibili.

3. Linee spettrali: I fotoni emessi creano uno spettro di linea caratteristico per l'idrogeno, poiché ogni transizione produce una lunghezza d'onda specifica di luce. Queste linee sono osservate come linee distinte in uno spettroscopio.

4. Stato eccitato allo stato fondamentale: L'elettrone è passato da uno stato eccitato (livello di energia più elevato) allo stato fondamentale (livello di energia più basso). L'atomo è ora nella sua configurazione più stabile.

In sintesi:

La transizione dell'elettrone da un livello di energia più elevato allo stato fondamentale provoca l'emissione di un fotone con energia pari alla differenza di energia tra i livelli, portando allo spettro caratteristico della linea di idrogeno.