* Temperatura ed energia cinetica: Hai ragione che la temperatura è direttamente proporzionale all'energia cinetica media delle particelle in una sostanza. Quindi, se raddoppi la temperatura di un gas, raddoppierai l'energia cinetica media delle sue particelle.

* Il problema con il vapore: Il problema è che Steam è già nella sua fase gassosa. Mentre riscaldarlo da 100 ° C a 200 ° C aumenterà la sua temperatura e l'energia cinetica media, non è un semplice raddoppio.

* Capacità termica e variazioni di fase: La relazione tra cambiamento di temperatura e cambiamento di energia cinetica è influenzata dalla capacità termica della sostanza. Il vapore ha una capacità termica specifica, il che significa che è necessaria una certa quantità di energia per aumentare la sua temperatura di una quantità specifica. Questa capacità termica non è costante e può variare con la temperatura.

* Ulteriori complicazioni:cambiamenti di fase: È necessario considerare che l'intervallo di temperatura da 100 ° C a 200 ° C per il vapore includa anche il potenziale per le variazioni di fase. Se stai riscaldando il vapore da 100 ° C a 200 ° C, stai potenzialmente aumentando l'energia oltre l'energia cinetica. Potresti aggiungere energia che va ad aumentare l'energia potenziale delle molecole, portando a un cambiamento nelle distanze intermolecolari o persino una transizione verso uno stato plasmatico a temperature molto elevate.

In sintesi:

Durante il raddoppio della temperatura di un gas porta generalmente a raddoppiare l'energia cinetica media delle sue particelle, ciò non si applica sempre al vapore a causa della sua capacità termica e della possibilità di cambiamenti di fase.