Ecco perché:
* Entropia: La seconda legge della termodinamica afferma che l'entropia totale di un sistema chiuso aumenta sempre nel tempo. In termini più semplici, i sistemi tendono a spostarsi da un ordine all'altro.
* Mozione casuale: Le molecole sono costantemente in movimento casuale, si scontrano tra loro.
* Gradiente di concentrazione: Quando c'è un'alta concentrazione di molecole in un'area e una bassa concentrazione in un'altra, ci sono più collisioni sul lato ad alta concentrazione, spingendo molecole verso l'area a bassa concentrazione.
* Distribuzione uguale: La diffusione continua fino a quando le molecole sono distribuite uniformemente in tutto lo spazio, massimizzando l'entropia e minimizzando il gradiente di concentrazione.
Esempio: Immagina una goccia di colorante alimentare in un bicchiere d'acqua. Le molecole di colorante sono inizialmente concentrate nella goccia. Si diffonderanno naturalmente verso l'esterno, diffondendosi in tutta l'acqua fino a quando il colore non è uniformemente distribuito.
Nota: Mentre la diffusione non richiede un input di energia, può essere influenzata da fattori come la temperatura (temperatura più elevata =diffusione più rapida) e la dimensione e il tipo di molecole.
