Ciò è dovuto ai seguenti motivi:

* Numeri quantistici: Il livello energetico più interno corrisponde al numero quantico principale (n) =1. Questo livello ha solo un sottolivello (s), che può contenere al massimo due elettroni.

* Principio di esclusione di Pauli: Questo principio afferma che in un atomo non possono esserci due elettroni con lo stesso insieme di quattro numeri quantici (n, l, m_l , m_s ). Il subshell "s" ha un solo orbitale, che può contenere due elettroni con spin opposti.

Pertanto, il livello energetico più interno può ospitare solo due elettroni con spin opposti.