Ecco alcune equazioni di simboli che mostrano le reazioni degli elementi del gruppo 1 (metalli alcali) con acqua:
Reazione generale:
* 2m (s) + 2H₂O (L) → 2MOH (AQ) + H₂ (G)
Dove:
* m rappresenta l'elemento del gruppo 1 (Li, Na, K, RB, CS, FR)
* Moh rappresenta l'idrossido metallico
Esempi specifici:
* Litio: 2li (s) + 2H₂O (l) → 2LIOH (AQ) + H₂ (G)
* Sodio: 2NA (s) + 2H₂O (L) → 2NaOH (AQ) + H₂ (G)
* Potassio: 2K (s) + 2H₂O (L) → 2KOH (AQ) + H₂ (G)
* Rubidium: 2RB (S) + 2H₂O (L) → 2RBOH (AQ) + H₂ (G)
* Cesio: 2cs (S) + 2H₂O (L) → 2CSOH (AQ) + H₂ (G)
Note importanti:
* Queste reazioni sono altamente esotermiche , nel senso che rilasciano molto calore.
* Il gas idrogeno prodotto è infiammabile , quindi queste reazioni dovrebbero essere condotte con cautela.
* La reattività dei metalli alcali aumenta mentre si scende il gruppo. Il litio reagisce lentamente con l'acqua, mentre il cesio reagisce in modo esplosivo.
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli su queste reazioni o su qualsiasi reazione specifica di metallo alcalino con l'acqua!
