* Gli abbonamenti rappresentano la formula chimica: Gli abbonamenti in una formula chimica (come H₂O) indicano il numero di atomi di ciascun elemento all'interno di una molecola. Cambiarli altera l'identità chimica della sostanza. Ad esempio, H₂O è acqua, ma H₂O₂ è perossido di idrogeno, composti completamente diversi.
* Le equazioni di bilanciamento prevedono coefficienti: Per bilanciare un'equazione chimica, regola i * coefficienti * di fronte a ciascun composto, non gli abbonamenti. I coefficienti ti dicono quante molecole di ciascuna sostanza sono coinvolte nella reazione.
Illustriamo con un esempio:
Equazione sbilanciata:
H₂ + O₂ → H₂O
Equazione bilanciata:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Spiegazione:
* originale: L'equazione è sbilanciata perché ci sono 2 atomi di ossigeno sul lato sinistro e solo uno a destra.
* Bilanciamento: Aggiungiamo un coefficiente di "2" di fronte a H₂O per bilanciare gli atomi di ossigeno. Ciò richiede anche un coefficiente di "2" di fronte a H₂ per bilanciare gli atomi di idrogeno.
takeaway chiave: Il cambiamento degli abbonamenti cambierebbe i composti stessi, rendendo l'equazione errata. Il bilanciamento comporta la regolazione dei coefficienti per garantire lo stesso numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione.
