In campi come la chimica e l'aerodinamica, la relazione tra pressione, temperatura e volume è definita dall'equazione di stato per un gas ideale. L'equazione afferma che la pressione nel gas è uguale alla densità moltiplicata per la temperatura della costante di gas (p = rRT). In molti casi, è più facile misurare la pressione e la temperatura rispetto al volume o alla densità. Pertanto, risolvere questa equazione per il volume è un compito comune per gli studenti di scienze e ingegneria.

Scrivi l'equazione di stato e abbatti la densità fino alle sue componenti di massa e volume. La densità è definita come massa divisa per volume. p = (m /V) RT

Moltiplica entrambi i lati dell'equazione per V. pV = mRT

Dividi entrambi i lati dell'equazione di p. V = (mRT) /p

Sostituisci il valore corretto per la costante di gas in base alle unità che stai utilizzando. Poiché la densità viene utilizzata in questa equazione, è necessaria la costante di gas specifica piuttosto che la costante universale del gas. La costante di gas specifica è diversa per ciascun gas. Per l'aria, il valore è 287 Joule per kilogrammo Kelvin - J /(kg * K) - o 1716 piedi libbre per grado di grado di lumaca (ft * lb) /(slug * deg R). V = 287 (mT /P)

Misurare massa, temperatura e pressione. Questi possono essere misurati usando una varietà di metodi diversi a seconda delle condizioni e del gas misurato. Immettere tali valori nell'equazione per calcolare un valore per il volume.

Suggerimento

p = pressione r = densità R = costante gas specifica T = temperatura m = massa V = volume