Micromolar (mM) e parti per milione (ppm) misurano la concentrazione di una soluzione. Micromolarity descrive il numero di particelle disciolte nella soluzione. Una soluzione di 1 mM ha 6.022 × 10 ^ 20 particelle disciolte in ogni litro di soluzione, che è un millesimo della concentrazione di una soluzione di 1 M. Una soluzione a 1 ppm ha 1 parte di soluto disciolto in un milione di parti di soluzione in massa. Quest'ultima concentrazione equivale a un milligrammo per litro quando il soluto viene dissolto in acqua.

Identifica i pesi atomici di ciascuno degli elementi nella formula del soluto. Ad esempio, se stai convertendo la concentrazione di idrossido di sodio (Mg (OH2)), il peso atomico del magnesio è 24,3, quello dell'ossigeno è 16 e quello dell'idrogeno è 1.

Moltiplichi il peso atomico relativo di ciascun elemento per il numero del suo atomi nella formula chimica del soluto. Con questo esempio, dove ogni molecola di idrossido di magnesio ha 1 atomo di magnesio, 2 atomi di ossigeno e 2 atomi di idrogeno: (1 × 23.4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57.4. Questa è la massa relativa della formula del soluto.

Moltiplica la concentrazione della soluzione, misurata in millimolarity, dall'RFM del soluto. Ad esempio, se la soluzione ha una concentrazione di 15 mM: 15 × 57.4 = 861. Questa è la concentrazione della soluzione in ppm.

Suggerimento

Per un elenco di pesi atomici, vedere il primo Collegamento alle risorse.