Il gas di azoto (N2) è una molecola non polare, il che significa che i suoi elettroni sono distribuiti uniformemente attorno alla molecola. Di conseguenza, le molecole di N2 subiscono solo deboli forze intermolecolari chiamate forze di dispersione di London. Le forze di dispersione di London sono forze attrattive deboli e temporanee che si verificano quando gli elettroni in una molecola vengono momentaneamente distribuiti in modo non uniforme, creando un dipolo temporaneo. Queste forze sono molto deboli e diventano significative solo quando le molecole sono molto vicine tra loro.