1. Interazioni dipolo-dipolo: Le molecole di NO hanno un momento di dipolo permanente dovuto alla differenza di elettronegatività tra gli atomi di azoto e ossigeno. Ciò si traduce in interazioni dipolo-dipolo tra le molecole, in cui l'estremità positiva di una molecola è attratta dall'estremità negativa di un'altra molecola.
2. Forze di van der Waals: Le molecole di NO mostrano anche forze di van der Waals, che includono le forze di dispersione di London e le interazioni dipolo-dipolo indotte. Le forze di dispersione di Londra derivano dalle fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli transitori. Le interazioni dipolo-dipolo indotte si verificano quando il dipolo permanente di una molecola induce un dipolo in una molecola vicina.
3. Legame idrogeno: Le molecole NO non partecipano al legame idrogeno. Questo perché il legame idrogeno richiede un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo (come N, O o F) che può donare un legame idrogeno. Nell'NO, gli atomi di azoto e ossigeno sono legati tra loro, quindi non ci sono atomi di idrogeno disponibili per partecipare al legame idrogeno.
