Le forze dipolo-dipolo sono forze intermolecolari che si verificano tra molecole con dipoli permanenti. Queste forze sono generalmente più deboli dei legami idrogeno e dei legami ionici, ma più forti delle forze di van der Waals. L'intensità delle forze dipolo-dipolo dipende dall'entità dei dipoli permanenti e dalla distanza tra le molecole.

L'intensità delle forze dipolo-dipolo può essere stimata utilizzando la seguente equazione:

$$E_\text{dipolo-dipolo} =-\frac{\mu_1 \mu_2}{4\pi\varepsilon_0 r^3}$$

Dove:

* \(E_\text{dipolo-dipolo}\) è l'energia di interazione dipolo-dipolo in joule (J)

* \(\mu_1\) e \(\mu_2\) sono le grandezze dei dipoli permanenti delle due molecole in debyes (D)

* \(\varepsilon_0\) è la permettività dello spazio libero, che è pari a 8,85 × 10-12 C^2/(N·m²)

* \(r\) è la distanza tra i centri delle due molecole in metri (m)

Il segno negativo nell'equazione indica che le forze dipolo-dipolo sono forze attrattive.

L'intensità delle forze dipolo-dipolo diminuisce rapidamente con l'aumentare della distanza tra le molecole. Questo perché il campo elettrico di un dipolo diminuisce rapidamente con la distanza. Anche l'intensità delle forze dipolo-dipolo diminuisce con l'aumentare della temperatura. Questo perché il movimento termico delle molecole provoca la fluttuazione dei dipoli, il che riduce la forza media delle interazioni dipolo-dipolo.

Le forze dipolo-dipolo sono importanti per comprendere le proprietà di molte sostanze, come i punti di ebollizione e di fusione dei liquidi e la solubilità dei gas nei liquidi.