La maggior parte della massa di un atomo non proviene dagli elettroni . Gli elettroni sono particelle estremamente leggere e la stragrande maggioranza della massa di un atomo proviene dal suo nucleo . Il nucleo contiene protoni e neutroni, che sono molto più pesanti degli elettroni.

- I protoni hanno una carica positiva e una massa di circa 1 unità di massa atomica (amu).

- I neutroni non hanno carica e hanno una massa di circa 1 amu.

- Gli elettroni hanno una carica negativa e una massa di circa 0,0005 amu.

In confronto, la massa di un atomo viene tipicamente misurata in dalton (Da) o unità di massa atomica (amu), dove 1 Da o 1 amu è approssimativamente uguale alla massa di un singolo protone o neutrone.

Ecco un esempio con il carbonio come riferimento per illustrare la differenza di massa:

- Un atomo di carbonio ha sei protoni, sei neutroni e sei elettroni .

- I sei protoni contribuiscono con 6 amu alla massa dell'atomo.

- I sei neutroni contribuiscono con altri 6 amu.

- I sei elettroni contribuiscono con una quantità trascurabile di 0,003 amu alla massa totale.

Pertanto, la maggior parte della massa del carbonio (12 amu) proviene dai protoni e dai neutroni nel suo nucleo, con gli elettroni che contribuiscono in una frazione molto piccola.

In sintesi, sebbene gli elettroni svolgano un ruolo cruciale nel comportamento chimico e nelle proprietà degli atomi, contribuiscono molto poco alla loro massa complessiva.