C4H10 è una molecola non polare, il che significa che non ha un momento dipolare permanente significativo. Di conseguenza, manca di forti forze intermolecolari come i legami idrogeno o le interazioni dipolo-dipolo. Tuttavia, tutte le molecole, comprese quelle non polari, sperimentano le forze di dispersione di London.
Le forze di dispersione di London nascono dalle fluttuazioni istantanee e temporanee nella nuvola elettronica di una molecola. Queste fluttuazioni creano dipoli transitori, che possono quindi indurre dipoli nelle molecole vicine. L'attrazione tra questi dipoli indotti è ciò che dà origine alle forze di dispersione di London.
In C4H10, le forze di dispersione di London sono le uniche forze intermolecolari significative presenti. Queste forze sono relativamente deboli rispetto ai legami idrogeno o alle interazioni dipolo-dipolo, ma svolgono comunque un ruolo importante nel determinare le proprietà fisiche di C4H10, come il punto di ebollizione e il punto di fusione.
