L'anidride solforosa (SO2) è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità positiva e un'estremità negativa. L'estremità positiva della molecola è l'atomo di zolfo e l'estremità negativa è l'atomo di ossigeno. La differenza di elettronegatività tra gli atomi di zolfo e di ossigeno crea una carica parziale positiva sull'atomo di zolfo e una carica parziale negativa sull'atomo di ossigeno. Queste cariche parziali consentono alle molecole di SO2 di attrarsi tra loro attraverso le forze dipolo-dipolo.
Le forze dipolo-dipolo sono forze intermolecolari che si verificano tra molecole polari. Sono causati dall'attrazione tra l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un'altra molecola. Le forze dipolo-dipolo sono più deboli dei legami idrogeno e dei legami ionici, ma sono più forti delle forze di van der Waals.
