1. La repulsione della coppia di coppie solitarie è più forte: Coppie solitarie, essendo più vicine all'atomo centrale, sperimentano la repulsione più forte. Questo perché non sono condivisi con un altro atomo e sono attratti più fortemente dal nucleo.
2. La repulsione della coppia di coppie solitarie è intermedia: Le coppie solitarie respingono le coppie incollate più fortemente delle coppie di legami si respingono a vicenda. Questo perché la densità elettronica della coppia solitaria è concentrata più vicino all'atomo centrale, mentre gli elettroni della coppia di legame sono distribuiti tra due atomi.
3. La repulsione della coppia di coppie in legame è la più debole: Le coppie di legami, essendo condivise tra due atomi, sperimentano la repulsione più debole. Questo perché la densità dell'elettrone è distribuita su una regione più grande.
Conseguenze della repulsione della coppia di elettroni:
* Forma molecolare: La repulsione tra le coppie di elettroni costringe la molecola ad adottare una forma specifica che minimizza queste repulsioni. Ad esempio, in metano (CH4), le quattro coppie di legami si respingono equamente, risultando in una forma tetraedrica.
* angoli di legame: Gli angoli tra i legami sono anche influenzati dalla resistenza della repulsione tra le coppie di elettroni. Ad esempio, in acqua (H2O), le due coppie solitarie sull'atomo di ossigeno respingono le due coppie di legami, comprimendo l'angolo di legame H-O-H a 104,5 gradi.
* Ibridazione: In alcuni casi, la repulsione tra le coppie di elettroni può portare all'ibridazione degli orbitali atomici, dove orbitali di diverse forme ed energie si mescolano per formare nuovi orbitali ibridi più stabili.
In sintesi: Le coppie di elettroni nella teoria VSEPR si comportano come oggetti carichi, respingendo l'un l'altro per ridurre al minimo le loro interazioni. La forza relativa di queste repulsioni determina la forma della molecola e gli angoli tra i suoi legami.
