* Numero quantico principale (N): Questo descrive il livello di energia dell'elettrone. Può essere qualsiasi intero positivo (1, 2, 3, ...). Valori più grandi indicano livelli di energia più elevati.
* Momentum angolare o numero quantico azimutale (L): Questo descrive la forma dell'orbitale dell'elettrone e ha valori che vanno da 0 a N-1.
* l =0:S Orbital (sferico)
* l =1:P Orbital (a forma di manubri)
* l =2:d Orbital (forma più complessa)
* l =3:f orbital (forma ancora più complessa)
* Numero quantico magnetico (ml): Questo descrive l'orientamento dell'orbitale nello spazio. Può assumere valori interi da -l a +L, incluso 0. Ad esempio:
* l =0 (S Orbital):ml =0
* l =1 (P orbitale):ml =-1, 0, +1
* l =2 (d orbitale):ml =-2, -1, 0, +1, +2
* Numero quantico di spin (MS): Questo descrive il momento angolare intrinseco di un elettrone, che è quantizzato e chiamato spin. Gli elettroni si comportano come se stessero girando, creando un campo magnetico. Può avere due valori:
* ms =+1/2 (spin up)
* ms =-1/2 (girare verso il basso)
La risposta:
La domanda pone quale numero quantico un elettrone non può Avere. La risposta è nessuno di loro . Ogni elettrone in un atomo deve avere un insieme specifico di questi quattro numeri quantici per descrivere il suo stato.
Tuttavia, ci sono restrizioni sulle combinazioni di numeri quantistici:
* n Deve essere un intero positivo.
* l Deve essere tra 0 e N-1.
* ml Deve essere tra -l e +l.
* MS può essere solo +1/2 o -1/2.
Nota importante: Il principio di esclusione di Pauli afferma che non ci sono due elettroni nello stesso atomo possono avere lo stesso set di tutti e quattro i numeri quantistici. Questo è il motivo per cui non puoi avere due elettroni nello stesso orbitale con lo stesso giro.
