Numero di massa
* Definizione: Il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.
* Cosa ci dice: La massa di un atomo individuale, con il contributo degli elettroni trascurabili.
* Come è determinato: Viene calcolato aggiungendo il numero di protoni (numero atomico) e neutroni.
* Esempio: Carbon-12 ha 6 protoni e 6 neutroni, quindi il suo numero di massa è 12.
Massa atomica media
* Definizione: La media ponderata delle masse di tutti gli isotopi naturali di un elemento.
* Cosa ci dice: La massa media di un atomo di un elemento che si trova in natura.
* Come è determinato: Calcolato considerando l'abbondanza di ciascun isotopo e il suo numero di massa.
* Esempio: Il carbonio ha due isotopi principali:carbonio-12 (abbondanza del 98,9%) e carbonio-13 (abbondanza dell'1,1%). La massa atomica media di carbonio è di circa 12,011 AMU.
Differenze chiave:
* Il numero di massa è un numero intero, mentre la massa atomica media è di solito un decimale. Questo perché la massa atomica media spiega le variazioni variabili degli isotopi.
* Il numero di massa si riferisce a un isotopo specifico, mentre la massa atomica media rappresenta l'intero elemento.
* Il numero di massa non cambia per un isotopo specifico, mentre la massa atomica media può cambiare leggermente a causa di variazioni nell'abbondanza isotopica.
In sintesi:
* Il numero di massa si concentra sulla composizione del singolo atomo.
* La massa atomica media rappresenta la massa media di un elemento nel suo stato naturale, considerando i contributi di tutti i suoi isotopi.
