1. Configurazione elettronica:
* Configurazione completa: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D⁵
* Configurazione condensata: [AR] 4S¹ 3D⁵
2. Comprensione del principio di Aufbau e della regola di Hund:
* Principio di Aufbau: Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine di aumento dei livelli di energia.
* Regola di Hund: Gli elettroni occuperanno individualmente ciascuno orbitale all'interno di una sottoshell prima di raddoppiare in qualsiasi orbitale.
3. Diagramma orbitale:
* 4s: Questo orbitale ha un singolo elettrone, rappresentato come una freccia up (↑).
* 3D: Questa sottoshell ha cinque orbitali (DXY, Dyz, DXZ, DX²-Y², DZ²), ciascuno in grado di contenere due elettroni. Secondo la regola di Hund, ciascuno dei cinque orbitali 3D otterrà un elettrone prima che si verifichi qualsiasi accoppiamento.
Diagramma orbitale per CR:
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↑ ↑ ↑ ↑ ↑
_ _ _ _ _
4s | | | | |
_ _ _ _ _
3d | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
_ _ _ _ _
`` `
Spiegazione:
* Eccezione di Chromium: Potresti notare che la configurazione prevista sarebbe [AR] 4S² 3D⁴. Tuttavia, il cromo ha una sottoshell 3D metà riempita, che è più stabile che avere un orbitale 4S riempito e una sottoshell 3D parzialmente riempita. Ciò è dovuto alla stabilità aggiunta di avere una sottoshellla metà piena.
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