* Numero atomico (numero di protoni): X ha un numero atomico di 18, mentre Y ha un numero atomico di 20. Ciò significa che X ha 18 protoni e Y ha 20 protoni.

* Numero di massa (protoni + neutroni): Entrambi gli elementi hanno un numero di massa di 40. Ciò significa che sia X che Y hanno un totale di 40 protoni e neutroni combinati.

La relazione:

Gli elementi xey sono isotopi . Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni (numero atomico) ma differiscono nel numero di neutroni.

Ecco come funziona:

* Elemento x: Con un numero atomico di 18 (18 protoni), ha bisogno di 22 neutroni per ottenere un numero di massa di 40 (18 protoni + 22 neutroni =40).

* Elemento y: Con un numero atomico di 20 (20 protoni), ha bisogno di 20 neutroni per ottenere un numero di massa di 40 (20 protoni + 20 neutroni =40).

Conclusione:

Gli elementi X e Y sono isotopi. X ha 22 neutroni, mentre Y ha 20 neutroni. Sono forme diverse dello stesso elemento, ma i loro diversi conteggi di neutroni danno loro proprietà leggermente diverse.

Nota: L'elemento X è argon (AR) e l'elemento y è calcio (CA).