* Livelli di energia: Gli orbitali sono a un livello di energia inferiore rispetto agli orbitali P all'interno dello stesso guscio di elettroni. Ciò significa che un elettrone in un orbitale è più vicino al nucleo e sperimenta un'attrazione più forte.
* Forma: Gli orbitali sono sferici, mentre gli orbitali p sono a forma di manubri. Questa differenza di forma influisce sulla distribuzione spaziale degli elettroni e influenza i loro livelli di energia.
* Repulsione elettronica-elettrone: L'orbitale è più piccolo e più compatto dell'orbitale P. Ciò significa che gli elettroni in un'esperienza orbitale meno repulsione reciproca, rendendo l'orbitale di una posizione più energicamente favorevole per gli elettroni.
Riepilogo:
La combinazione di livelli di energia più bassi, dimensioni più piccole e meno repulsione elettronica-elettrone negli orbitali S rispetto ai p orbitali porta al riempimento di orbitali prima degli orbitali. Questo principio è fondamentale per comprendere la configurazione elettronica degli atomi e il comportamento degli elementi chimici.
