* Meccanismo di reazione: La legge sui tassi riflette il meccanismo della reazione, che è la serie di passaggi che si verificano a livello molecolare. L'equazione equilibrata mostra solo la stechiometria complessiva, non i singoli passaggi coinvolti.
* Passaggi elementari: Le leggi sui tassi sono determinate dal passo più lento nel meccanismo di reazione, noto come fase di determinazione della velocità. Questo passaggio potrebbe comportare reattanti o intermedi diversi rispetto a quelli mostrati nell'equazione complessiva bilanciata.
* Molecularità: Gli esponenti della legge sui tassi (ordini di reazione) corrispondono alla molecolarità della fase di determinazione della velocità. Ciò significa che rappresentano il numero di molecole coinvolte in quella fase specifica, che possono differire dai coefficienti stechiometrici nell'equazione bilanciata.
Ad esempio:
Considera la reazione di idrogeno e iodio per formare l'idrogeno ioduro:
H₂ (g) + i₂ (g) → 2Hi (g)
L'equazione equilibrata suggerisce una reazione a gradini, ma sperimentalmente, la legge sui tassi risulta essere:
Rate =k [h₂] [i₂]
Ciò indica che la fase di determinazione della velocità comporta la collisione di una molecola di idrogeno e una molecola di iodio, non una reazione simultanea di molecole multiple come l'equazione equilibrata potrebbe implicare.
In sintesi:
Le leggi sui tassi si basano sul meccanismo di reazione, che è una serie complessa di passaggi. Questo meccanismo non può essere determinato semplicemente guardando l'equazione equilibrata. Pertanto, sono necessari esperimenti per determinare la legge sui tassi e comprendere come la reazione procede a livello molecolare.
