* I protoni definiscono l'elemento: Il numero di protoni nel nucleo di un atomo determina quale elemento è. Ad esempio, tutti gli atomi di idrogeno hanno un protone, tutti gli atomi di elio hanno due protoni e così via. Questa è la base della tabella periodica.
* I neutroni influenzano l'isotopo: Il numero di neutroni in un atomo può variare, anche all'interno dello stesso elemento. Queste variazioni sono chiamate isotopi .
* Ad esempio, Carbon-12 ha 6 protoni e 6 neutroni, mentre Carbon-14 ha 6 protoni e 8 neutroni.
* Gli isotopi dello stesso elemento hanno le stesse proprietà chimiche (si comportano allo stesso modo nelle reazioni chimiche) ma possono avere proprietà fisiche diverse (come massa e radioattività).
* La modifica del numero di protoni cambia l'elemento: Se dovessi cambiare il numero di protoni in un nucleo, cambieresti fondamentalmente quale elemento stai guardando.
E se un protone avesse un numero diverso di neutroni?
Questa domanda è complicata perché i protoni sono * definiti * come non aventi neutroni. Sono particelle fondamentali, non composte da parti più piccole.
* Scenario ipotetico: Se dovessimo immaginare uno scenario in cui un protone in qualche modo guadagnava o perdeva neutroni, avremmo avuto a che fare con qualcosa di completamente diverso.
* Un protone con neutroni aggiuntivi non sarebbe più un protone; Sarebbe una particella nuova, più pesante e potenzialmente instabile.
* Un protone che perde neutroni sarebbe ancora più strano, in quanto mancherà una parte fondamentale della sua definizione.
takeaway chiave: Il numero di neutroni è una parte cruciale della comprensione degli isotopi, ma non cambia l'identità fondamentale di un elemento determinato dal numero di protoni.
