Boyle's Law afferma che la pressione assoluta e il volume di un gas sono inversamente proporzionali, quando la temperatura e la quantità di gas sono mantenute costanti. In altre parole, se aumenti la pressione di un gas, il suo volume diminuirà proporzionalmente e viceversa.
Ecco cosa rappresentano le variabili:
* P₁ :Pressione iniziale del gas
* v₁ :Volume iniziale del gas
* P₂ :Pressione finale del gas
* v₂ :Volume finale del gas
Nota: Questa equazione semplificata presuppone che la temperatura e la quantità di gas rimangono costanti.
