* J.J. Thomson (1897): Scoprì l'elettrone e propose il "modello di budino di prugne" in cui gli elettroni erano incorporati in una sfera caricata positivamente. Questo modello non ha esplicitamente indicato gli elettroni spostati nello spazio vuoto, ma ha suggerito che non fossero fissati in una posizione specifica.
* Ernest Rutherford (1911): Ha condotto il famoso esperimento in lamina d'oro, che ha dimostrato che gli atomi hanno un nucleo piccolo, denso, caricato positivamente al loro centro. Questa scoperta ha rovesciato il modello di budino di prugna e ha portato all'idea di un atomo per lo più vuoto con un nucleo circondato da elettroni.
* Niels Bohr (1913): Ha proposto il modello Bohr, che ha suggerito che gli elettroni orbitano il nucleo in specifici livelli di energia. Mentre il modello Bohr è stato successivamente sostituito, è stato il primo a introdurre il concetto di elettroni che si muovevano in orbite quantizzate attorno al nucleo.
* Meccanica quantistica (all'inizio del 20 ° secolo): Questa teoria rivoluzionaria ha sostanzialmente cambiato la nostra comprensione degli atomi. La meccanica quantistica ha mostrato che gli elettroni non si muovono in orbite come i pianeti, ma piuttosto esistono come nuvole di probabilità chiamate orbitali. Ciò significa che, sebbene non possiamo individuare la posizione esatta di un elettrone in qualsiasi momento, possiamo calcolare la probabilità di trovarlo in una regione specifica attorno al nucleo.
Pertanto, mentre l'esperimento in foglio d'oro di Rutherford ha fornito le prove più dirette della struttura per lo più vuota di un atomo, è stato lo sviluppo di meccanici quantistici che alla fine ha consolidato l'idea che gli elettroni si muovano nello spazio vuoto all'interno dell'atomo, sebbene in modo probabilistico.
