* Aggiunta di energia: Quando l'energia viene aggiunta a una sostanza, le molecole al suo interno ottengono energia cinetica. Questo li fa vibrare più velocemente e si allontanano ulteriormente.
* solido a liquido (fusione): L'aggiunta di un'energia sufficiente rompe i legami rigidi che tengono le molecole in una struttura reticolare fissa, permettendo loro di fluire più liberamente.
* Liquid to Gas (bollitura/evaporazione): L'aggiunta di ancora più energia supera completamente le forze intermolecolari, causando la diffusione delle molecole e si muove in modo indipendente come gas.
* Rimozione dell'energia: Quando l'energia viene rimossa da una sostanza, le molecole perdono energia cinetica, facendole vibrare più lentamente e si avvicinano.
* gas in liquido (condensa): La rimozione di energia rallenta le molecole di gas, permettendo loro di formare legami deboli e diventare un liquido.
* liquido a solido (congelamento): La rimozione di ancora più energia fa rallentare in modo significativo le molecole e si blocca in una struttura reticolare fissa, formando un solido.
Punti chiave:
* Temperatura: La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole. Temperature più elevate significano più energia e una maggiore probabilità di cambiamenti di fase.
* Pressione: La pressione può anche influenzare i cambiamenti di fase. L'aumento della pressione può forzare le molecole più avvicinate, promuovendo la condensa o il congelamento.
* Entalpy del cambiamento di fase: La quantità di energia necessaria per causare un cambio di fase (ad es. Fusione, ebollizione) è chiamata entalpia di fusione o entalpia di vaporizzazione, rispettivamente. Questa energia viene utilizzata per rompere i legami che tengono le molecole nello stato iniziale.
In conclusione, la forza trainante dietro i cambiamenti di fase è il cambiamento di energia, che influenza il movimento e la disposizione delle molecole all'interno di una sostanza. Questa energia può essere trasferita attraverso calore, pressione o altri meccanismi.
