Ecco perché:
* LDFS sono attrazioni temporanee e deboli che derivano dalle fluttuazioni istantanee nella distribuzione di elettroni all'interno delle molecole. Sono presenti in tutte le molecole, ma sono l'unica forza presente nelle molecole non polari.
* Forze dipolo-dipolo sono più forti degli LDF perché coinvolgono dipoli permanenti nelle molecole polari, portando a un'attrazione più coerente.
* legami idrogeno sono il tipo più forte di forza intermolecolare, che si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. Questo crea un dipolo e attrazione molto forte tra molecole.
In sintesi, la forza delle forze intermolecolari aumenta generalmente in questo ordine:
forze di dispersione di Londra
