Ecco perché:
* I non metalli hanno elevata elettronegatività: Hanno una forte tendenza ad attirare elettroni. Ciò significa che probabilmente condivideranno elettroni con altri atomi non metallici piuttosto che perderli o guadagnarli completamente (che è caratteristico del legame ionico).
* Le obbligazioni covalenti comportano la condivisione: Nei legami covalenti, gli atomi non metallici condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabili, soddisfacendo la regola dell'ottetto. Questa condivisione crea una forte attrazione tra gli atomi, tenendoli insieme in una molecola.
tipi di legami covalenti:
* Bond covalente singolo: Una coppia di elettroni è condivisa tra due atomi.
* Bond covalente doppio: Sono condivise due coppie di elettroni.
* Triple covalente Bond: Tre coppie di elettroni sono condivise.
Esempi di molecole detenute da legami covalenti:
* Acqua (H₂O): L'ossigeno condivide due elettroni con ogni atomo di idrogeno.
* anidride carbonica (CO₂): Il carbonio condivide due coppie di elettroni con ogni atomo di ossigeno.
* metano (ch₄): Il carbonio condivide una coppia di elettroni con ogni atomo di idrogeno.
Nota: Mentre i legami covalenti sono la forza primaria che tiene insieme gli atomi non metallici nelle molecole, ci sono altre forze più deboli che possono influenzare le proprietà molecolari, come:ad esempio:
* Van der Waals Forces: Queste sono attrazioni temporanee e deboli tra molecole dovute a fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
* Legame idrogeno: Questo è un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo in cui un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno o azoto.
