radiazione UV:
* alta energia: Le radiazioni UV hanno energia molto più elevata rispetto alle radiazioni IR. Questa alta energia è sufficiente per rompere i legami chimici All'interno di molecole.
* Transizioni elettroniche: I fotoni UV possono eccitare elettroni all'interno di una molecola, promuovendoli a livelli di energia più elevati. Se l'energia del fotone UV corrisponde alla differenza di energia tra gli stati elettronici, può far saltare un livello di energia più elevato. Ciò può destabilizzare la molecola, portando alla fine alla rottura del legame.
radiazione IR:
* Energia inferiore: Le radiazioni IR hanno un'energia inferiore rispetto ai raggi UV. Non è sufficiente per eccitare gli elettroni ma è ancora sufficiente per aumentare l'energia vibrazionale delle molecole.
* Transizioni vibrazionali: Le molecole vibrano costantemente. Ogni vibrazione ha un livello di energia specifico. Quando le radiazioni IR interagiscono con una molecola, i fotoni possono essere assorbiti se la loro energia corrisponde alla differenza di energia tra gli stati vibrazionali. Questo assorbimento aumenta l'energia vibrazionale della molecola, rendendola vibrata in modo più vigoroso. Tuttavia, ciò non porta necessariamente alla rottura del legame.
Pensaci in questo modo:
* UV è come un martello: Ha abbastanza forza per rompere un legame.
* IR è come una spinta delicata: Aumenta il movimento all'interno della molecola, ma non abbastanza per romperlo.
In sintesi:
La differenza risiede nei livelli di energia coinvolti. Le radiazioni UV hanno abbastanza energia per causare transizioni elettroniche, portando alla rottura del legame, mentre le radiazioni IR hanno solo energia sufficiente per eccitare le modalità vibrazionali, facendo vibrare le molecole più velocemente.
