* Gusci di valenza completi: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni (chiamato anche elettroni di valenza). Ciò significa che hanno una configurazione ottetto stabile (ad eccezione dell'elio, che ha un duetto).
* Mancanza di polarità: Poiché hanno un guscio esterno completo, i gas nobili non formano prontamente legami con altri atomi. Non sono polarizzabili, il che significa che le loro nuvole di elettroni non sono facilmente distorte e non vi è alcuna separazione significativa della carica all'interno dell'atomo.
* Van der Waals Forces: Le uniche forze che agiscono tra atomi di gas nobili sono le forze deboli di van der Waals, in particolare le forze di dispersione di Londra. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni, creando dipoli fugaci e istantanei che attirano debolmente gli atomi vicini.
* Punti di ebollizione bassi: Come risultato di queste forze deboli, i gas nobili hanno punti di ebollizione molto bassi. Esistono come gas a temperatura ambiente e si condensano solo in liquidi a temperature estremamente basse.
In sintesi: I gas nobili sono non reattivi e hanno forze interatomiche deboli perché hanno una configurazione di elettroni stabile, rendendoli molto stabili e riluttanti a condividere o trasferire elettroni.
