Ecco perché:
* Interazioni dipolo-dipolo: Mentre HI ha un legame covalente polare (a causa della differenza di elettronegatività tra idrogeno e iodio), la differenza è relativamente piccola. Ciò si traduce in un momento di dipolo molto piccolo, rendendo trascurabile le interazioni dipolo-dipolo.
* Legame idrogeno: Il legame idrogeno richiede un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. Poiché lo iodio non è altamente elettronegativo, il legame idrogeno non è presente in HI.
* Forze di dispersione di Londra: Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli temporanei. Tutte le molecole mostrano forze di dispersione di Londra e sono la forza dominante in HI a causa delle grandi dimensioni dell'atomo di iodio.
Pertanto, la forza intermolecolare primaria in HI è forze di dispersione di Londra .
