Ecco una rottura dell'esperimento e il suo scopo:
Il modello di budino di prugna:
* Questo modello, proposto da J.J. Thomson, suggerì che l'atomo era una sfera di materia carica positivamente di elettroni caricati negativamente incorporati al suo interno, come prugne in un budino.
Esperimento di Rutherford:
* Rutherford ha diretto un raggio di particelle alfa (particelle caricate positivamente) su un sottile foglio di foglio d'oro.
* Si aspettava che le particelle alfa passassero attraverso la pellicola con solo lievi deflessioni, poiché il modello di budino di prugne prevedeva una distribuzione diffusa della carica positiva.
I risultati inaspettati:
* Con sua grande sorpresa, una piccola percentuale di particelle alfa è stata deviata ad angoli di grandi dimensioni, alcune persino rimbalzanti verso la fonte.
* Questo è stato un risultato completamente inaspettato, poiché il modello di budino di prugna non ha potuto spiegare queste grandi deflessioni.
Interpretazione di Rutherford:
* Rutherford ha concluso che la carica positiva nell'atomo era concentrata in una regione molto piccola e densa al centro, che chiamava il nucleo.
* Ha proposto che l'atomo fosse per lo più spazio vuoto, con elettroni in orbita in orbita al nucleo.
L'impatto dell'esperimento:
* L'esperimento in foglio d'oro di Rutherford ha rivoluzionato la nostra comprensione dell'atomo.
* Ha smentito il modello di budino di prugna e ha portato allo sviluppo del modello nucleare dell'atomo, che è il fondamento della moderna teoria atomica.
In sostanza, l'esperimento di Rutherford mirava a testare il modello esistente dell'atomo. Lo ha fatto bombardare un foglio d'oro con particelle alfa e osservando il loro comportamento. I risultati hanno portato a una comprensione completamente nuova della struttura atomica.
