Ecco perché:
* Forze intermolecolari deboli: Le particelle di gas hanno forze attraenti molto deboli tra di loro. Queste forze sono chiamate forze van der waals e sono molto più deboli delle forze che tengono insieme gli atomi in una molecola (forze intramolecolari).
* Energia cinetica alta: Le particelle di gas hanno un'elevata energia cinetica, il che significa che si stanno muovendo rapidamente e casualmente. Questa alta energia cinetica supera le deboli forze attraenti, permettendo alle particelle di muoversi liberamente e in modo indipendente.
* Forma e volume indefiniti: I gas hanno forma e volume indefiniti perché le loro particelle non sono tenute insieme in una disposizione fissa. Possono diffondersi per riempire qualsiasi contenitore che occupano.
al contrario:
* Liquidi: I liquidi hanno forze intermolecolari più forti rispetto ai gas, ma le particelle sono ancora in grado di muoversi, dando ai liquidi un volume definito ma non una forma definita.
* Solidi: I solidi hanno le forze intermolecolari più forti, tenendo le particelle in una disposizione rigida e fissa. Questo dà ai solidi una forma e un volume definiti.
